Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Bunyi dan Contoh Soal Penerapan Hukum atau Hipotesis Avogadro

Berikut ini akan dibahas tentang hukum avogadro, hipotesis avogadro, contoh soal hukum avogadro, contoh soal hipotesis avogadro, bunyi hipotesis avogadro.

Penerapan Hipotesis Avogadro

Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah mempelajari Penerapan Hukum Gay Lussac mengenai perbandingan volume gas-gas pereaksi dan hasil reaksi sama dengan koefisiennya masing-masing. 

Selain Gay Lussac, Avogadro juga menemukan hubungan antara volume dan jumlah molekul. Bagaimana hasil penelitian Avogadro? Pelajarilah penjelasan berikut untuk mengetahui hubungan antara volume gas dan jumlah molekulnya.

Seorang ahli fisika Italia, Amedeo Avogadro pada 1811 menemukan bahwa gabungan dari atom-atom yang sama membentuk suatu molekul (bukan merupakan atom-atom bebas). Dengan demikian, Avogadro mengembangkan Hukum Dalton dan Gay Lussac yang dikenal dengan Hipotesis Avogadro.

Bunyi Hipotesis Avogadro adalah  sebagai berikut:

"Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama."

Contoh:

Hidrogen    +         Klor             → Hidrogen klorida
1 volume            1 volume             2 volume
n molekul           n molekul            2n molekul

dibagi dengan n

1 molekul     +     1 molekul →       2 molekul

Dengan kata lain, Hipotesis Avogadro ini berlaku:

Perbandingan volume = perbandingan molekul

Bunyi dan Contoh Soal Penerapan Hukum atau Hipotesis Avogadro

Contoh Soal 1:
Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama!

Jawaban:
Perbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2 menunjukkan perbandingan molekul,
jika N2 ada n molekul maka:
Bunyi dan Contoh Soal Penerapan Hukum atau Hipotesis Avogadro
Contoh Soal 2:
Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air!

Jawaban:
Bunyi dan Contoh Soal Penerapan Hukum atau Hipotesis Avogadro
Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki 3,76 × 1023 molekul dan 9,8 × 1023 molekul uap air memiliki volume 10,45 L.

Contoh Soal 3:
Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
  1. persamaan reaksi,
  2. jumlah molekul gas oksigen,
  3. jumlah molekul gas CO2,
  4. jumlah molekul gas H2O.
Bunyi dan Contoh Soal Penerapan Hukum atau Hipotesis Avogadro
Demikianlah penyelesaian dari contoh soal dari penerapan hukum atau hipotesis avogadro.